Степень окисления. Бинарные соединения металлов и не металлов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
Слайд #2
ОПРЕДЕЛЕНИЕ: Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.
Слайд #3
Степень окисления бывает: «+», «-», «0». I. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0)
Слайд #4
Табл. 1:Степени окисления элементов в соединениях: I – группа: С.О. +1 Na+1Cl, K+1Cl… II - группа: С.О. +2 Сa+2Cl2… III - группа: С.О. +2 Al+3Cl3… Кислород: С.О. -2 Na+12О-2, Сa+2О-2. Водород: С.О. +1, с металлами -1. F (фтор) С.О. -1, Cl (хлор) С.О -1 почти всегда.
Слайд #5
Определить степени окисления. Упр2, стр. 64. Пример: Cl2O7 Выпишем степень окисления кислорода. Обозначим неизвестную с.о. хлора через Х: Cl2+х O7-2 , 3. составим уравнение: 2∙х+(-2)∙7=0 2∙х -14=0 2∙х=+14 Х=+7 Ответ: Cl2+7O7-2
Слайд #6
Определить степени окисления элементов в соединении: 1. K2O 7. КCl 2. CaO 8. СaCl2 3. SO2 9. СuCl2 4. Na2O 10. NaCl 5. Al2O3 11. AlCl3 6. ZnO 11. ZnCl2
Слайд #7
Дать название веществам: 1. K2O 7. КCl 2. CaO 8. СaCl2 3. SO2 9. СuCl2 4. Na2O 10. NaCl 5. Al2O3 11. AlCl3 6. ZnO 11. ZnCl2