Презентація на тему «Маса та розміри атомів і молекул. Кількість речовини»
376
Поділитись підручником в соціальних мережах
Слайд #1
Маса та розміри атомів і молекул. Кількість речовини.
Слайд #2
Атом. Молекула.
Слайд #3
Атом. Молекула
Слайд #4
Число молекул речовини в будь-якому тілі називається кількістю речовини і позначається ν.
Кількість речовини
Кількість речовини
Слайд #5
Моль довільної речовини містить однакову кількість молекул (атомів, іонів). Цю кількість називають числом Авогадро на честь італійського вченого ХІХ ст. Амадео Авогадро:
Число Авогадро
Число Авогадро
Слайд #6
Амедео Авогадро
Амедео Авогадро (граф итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto; 9 августа 1776, Турин— 9 июля 1856, там же) — італійський учений, фізик и хімік.
Імпульсом до активних експерементів в галузі хімії для Авогадро стало відкриття Гей-Люссаком газових законів.
Авогадро в своїх працях користувався поняттям молекула газу, яке, в тогочасній терминології, включало в себе одночасно поняття атом и молекула.[
Амедео Авогадро (граф итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto; 9 августа 1776, Турин— 9 июля 1856, там же) — італійський учений, фізик и хімік.
Імпульсом до активних експерементів в галузі хімії для Авогадро стало відкриття Гей-Люссаком газових законів.
Авогадро в своїх працях користувався поняттям молекула газу, яке, в тогочасній терминології, включало в себе одночасно поняття атом и молекула.[
Слайд #7
Амедео Авогадро
Амедео Авогадро (граф итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto; 9 августа 1776, Турин— 9 июля 1856, там же) — італійський учений, фізик и хімік.
Імпульсом до активних експерементів в галузі хімії для Авогадро стало відкриття Гей-Люссаком газових законів.
Авогадро в своїх працях користувався поняттям молекула газу, яке, в тогочасній терминології, включало в себе одночасно поняття атом и молекула.[
Амедео Авогадро (граф итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto; 9 августа 1776, Турин— 9 июля 1856, там же) — італійський учений, фізик и хімік.
Імпульсом до активних експерементів в галузі хімії для Авогадро стало відкриття Гей-Люссаком газових законів.
Авогадро в своїх працях користувався поняттям молекула газу, яке, в тогочасній терминології, включало в себе одночасно поняття атом и молекула.[
Слайд #8
Амедео Авогадро
Амедео Авогадро (граф итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto; 9 августа 1776, Турин— 9 июля 1856, там же) — італійський учений, фізик и хімік.
Імпульсом до активних експерементів в галузі хімії для Авогадро стало відкриття Гей-Люссаком газових законів.
Авогадро в своїх працях користувався поняттям молекула газу, яке, в тогочасній терминології, включало в себе одночасно поняття атом и молекула.[
Амедео Авогадро (граф итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto; 9 августа 1776, Турин— 9 июля 1856, там же) — італійський учений, фізик и хімік.
Імпульсом до активних експерементів в галузі хімії для Авогадро стало відкриття Гей-Люссаком газових законів.
Авогадро в своїх працях користувався поняттям молекула газу, яке, в тогочасній терминології, включало в себе одночасно поняття атом и молекула.[
Слайд #9
Амедео Авогадро
Амедео Авогадро (граф итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto; 9 августа 1776, Турин— 9 июля 1856, там же) — італійський учений, фізик и хімік.
Імпульсом до активних експерементів в галузі хімії для Авогадро стало відкриття Гей-Люссаком газових законів.
Авогадро в своїх працях користувався поняттям молекула газу, яке, в тогочасній терминології, включало в себе одночасно поняття атом и молекула.[
Амедео Авогадро (граф итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto; 9 августа 1776, Турин— 9 июля 1856, там же) — італійський учений, фізик и хімік.
Імпульсом до активних експерементів в галузі хімії для Авогадро стало відкриття Гей-Люссаком газових законів.
Авогадро в своїх працях користувався поняттям молекула газу, яке, в тогочасній терминології, включало в себе одночасно поняття атом и молекула.[
Слайд #10
m - маса тіла , M – молярна маса
Кількість речовини обчислюємо за формулою:
Кількість речовини обчислюємо за формулою:
Слайд #11
Кількість молекул обчислюємо:
